CARACTERISTICAS DE ENLACE COVALENTE NO POLAR

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constituyen de a nanotubo ese carbono dentro de el cual todos ese átomos después carbono es así unidos entre tengo por medio de enlaces covalentes cuales polares

¿Qué denominaciones un afiliada covalente alguno polar?

Un enlace covalente alguna polar, incluso llamado enlace covalente puro o apolar, es la unión ese dos átomos que comparten uno o hasta luego pares después electrones del forma equitativa. Es hablar que der electrones que para el hombre el afiliada pasan más o menos la misma cantidad de tiempo cerca de uno ese los átomos que del otro.

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Este tipo de afiliada se da entre doble átomos mismo (del lo mismo, similar elemento) o entre dual átomos diferentes, todavía que sí electronegatividades extremadamente similares.

Existen numero 3 tipos ese enlaces químicos los mantienen a der átomos unidos entre sí. Estas son: el afiliada iónico, el enlace covalente y el asociado metálico. Estos links se diferencian según cómo están repartidos ese electrones cerca de los átomos.

En el situación de los enlaces covalentes, der dos átomos cuota los electrones del valencia, lo los quiere contar que estas electrones, dentro de lugar después girar cerca de un átomo, giran cerca de los dos. Sin embargo, esto alguna siempre es equitativo, ya que los electrones prefieren pasar más tiempo cerrar del átomo qué es más electronegativo, show origen un un enlace covalente polar.


En el situación de der enlaces covalentes alguno polares esto cuales sucede, ya que los dos átomos tienen la misma electronegatividad o electronegatividades extremadamente similares.

Características del afiliada covalente alguna polar

1. Se forman entre átomos alcanzan electronegatividades igualdad o extremadamente similares

Son enlaces covalentes ese se forman entre átomos iguales o ese tengan electronegatividades muy similares. Dentro general, un alianza covalente se considera cuales polar correcto la diferencia después electronegatividades denominaciones menor o igual a 0,4.

2. Pueden ser simples, doble o triples

Dependiendo ese número después pares ese electrones los comparten ambos átomos, los enlaces covalentes alguna polares o apolares puede ser ~ ser simples, dobles o triples.

Cuando el asociado está formación por un solamente par ese electrones, se denomina afiliada simple, si se cuota dos pares de electrones se denomina afiliada doble, y correcto se cuota tres pares de electrones se denomina afiliada triple.

3. Casi siempre involucran alguna metales

Los metales estaban elementos con electronegatividades muy bajo que forman links metálicos todos sí. Si se enlazan con los cuales metales, para siempre forman bien sea links iónicos o links polares. Por ser razón, der enlaces covalentes alguna polares solamente se forman adelante elementos alguna metálicos tales qué el hidrógeno y los carbono.


4. Solamente origen a enlace apolares

Un compuesto que solamente posea links covalentes alguno polares estará formado vía moléculas apolares. Este tipo de compuestos se presentado por poseer puntos del ebullición y fusión bajos comparados alcanzan los metal y los compuesto iónicos (algunos consistía en son gases un temperatura ambiente), estaban insolubles en agua y son malos conductores del calor y después la electricidad.

5. Pueden formar compuesto sólidos, líquido o gaseosos uno temperatura ambiente

Debido uno que der compuestos alcanzar enlaces covalentes cuales polares puede ser ~ tener puntos después ebullición y fusión bajos aun muy variados, algunos de ellos son gases uno temperatura ambiente (como los hidrógeno, H2, y el nitrógeno, N2, por ejemplo), otros ellos eran líquidos (como los bromo, Br2), mientras que otros son sólidos (como ns naftaleno, C10H8).

6. Poseen energía de alianza relativamente bajas.

Comparados con los links iónicos, los enlaces covalentes no polares son además fáciles de romper, son de tienen una menor energía del enlace. Esta quiere contar que allí que usar menos estar comprometido en para rotura un enlace covalente alguna polar ese un afiliada iónico.

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Ejemplos de enlaces covalentes alguna polares

Enlace H-H dentro la molécula ese hidrógeno (H2)

En la molécula ese hidrógeno, H2, dual átomos del hidrógeno volver a publicar sus únicos electrones ese valencia para dar forma un asociado covalente simple.

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Molécula de hidrógeno

Como ambos átomos estaban iguales, la diferencia ese electronegatividades entre los dos eso cero, por lo ese este alianza es un alianza covalente alguno polar.

Enlace F-F dentro la molécula del flúor (F2)

Este caso resalta el dato de que cuales importa la electronegatividad ese un átomo sino la diferencia después electronegatividades después los dos átomos que forman un afiliada para saber si el asociado será covalente no polar o no.

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Molécula de flúor

El flúor denominaciones el elemento qué es más electronegativo de la tabla periódica, vía lo ese tiende a quitarle sus electrones a ese demás artículo para formar links polares o iónicos.

Sin embargo, si un átomo de flúor se enlaza un otro igual a él, ninguno ese los doble le puede quitar los electrones al es diferente (no allí diferencia después electronegatividad), de este modo que cuales les queda más remedio ese compartirlos equitativamente y formar, así, un enlace covalente alguno polar.

Los enlaces O-O dentro de la molécula de la atmósfera (O3)

Al capital que en el circunstancias de la molécula después flúor, ns oxígeno ~ es un elemento muy electronegativo. No tener embargo, al formulario enlaces alcanzan otros átomos después oxígeno, forma enlaces covalentes alguno polares. Tal denominaciones el caso de la molécula de ozono.

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Molécula de ozono

En esta caso, el átomo sede de oxígeno es enlazado uno otros doble átomos después oxígeno vía medio del enlaces covalentes alguno polares o apolares.

Enlace N-N dentro la molécula de nitrógeno (N2)

La molécula después nitrógeno contener un alianza covalente cuales polar, dentro el cual cada átomo ese nitrógeno comparte tu tres electrones ese valencia desapareados con el otro.

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Molécula después nitrógeno

Por esta razón, los dos átomos comparten un total de tres pares después electrones, formando así un alianza covalente triple.

Enlaces C-H dentro la molécula de metano (CH4)

El metano denominaciones un ejemplo de un afiliada covalente no polar formado todos átomos de publicación diferentes, dentro de este caso, carbono e hidrógeno.

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Molécula ese metano

La diferencia ese electronegatividad entre los dos elementos es del 0,4 lo que localización a este asociado justo en la frontera entre ese enlaces alguno polares y polares.

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Enlace C=C en la molécula del etileno (C2H4)

La molécula ese etileno, demasiado llamado eteno, posee dentro total año enlaces. Cuatro enlaces C-H y un afiliada doble C=C. En ambos casos, ese enlaces corresponden a enlaces covalentes no polares o apolares.