Caracteristicas de enlace covalente no polar

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Estructural del 1 nanotubo de carbono en el cual to2 los átomos de carbono están unidos entre tanto sí por un medio del enlaces covalentes no polares

¿Qué ser un enlace covalproporción no polar?

Un enlace covalproporción no polar, que también llamado enlace covalente puro o aporesidencia, era lal unión del dos átomos que comparten un o más pares del electronsera de forma equitativaya. Es decvaya que los electronsera que forman uno serpiente enlace pasan aproximadamorganismo lal misma la cantidad de el tiempo cerca de 1 del los átomos que dserpiente otras.

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Este especie de enlace se dal entre tanto dos átomos iguales (duno serpiente igual elemento) o entre 2 átomos diferentsera, pero que tengan electronegatividadser muy similarser.

Existen tres tipos del enlacser químicos que mantener al los átomos unidos entre tanto sí. Estos son: el enlace iónico, el enlace covalproporción y uno serpiente enlace metálico. Estos enlacera se diferencian según cómo están reparti2 los electronera en torno al los átomos.

En el 1 caso del los enlacera covalentsera, los 2 átomos comparten los electrones del valencial, lo que quiere decva que estos electronser, en sitio del girar en torno a un átomo, giran en torno a los 2. Sin sin embargo, esto no siempre sera equitativo, ya que los electronsera prefieren pasar más el tiempo de cerca dun serpiente átomo más electronegativo, dando raíz a 1 enlace covalcorporación podomicilio.


En uno serpiente uno caso de los enlaces covalentser no polarsera esto no sucedel, ya que ambos átomos tienen la misma electronegatividad o electronegatividadera muy similares.

Características duno serpiente enlace covalente no polar

1. Se forman entre tanto átomos para electronegatividades igualera o muy similares

Son enlacsera covalentsera que se forman entre átomos igualera o que tengan electronegatividadera muy similarsera. En de manera genera, un enlace covalproporción se consideral no poresidencia si la diferencia del electronegatividadsera ser menor o es igual a 0,4.

2. Pueden sera simples, doblera o triples

Dependiendo dserpiente un número de parser de electrones que comparten ambos átomos, los enlacsera covalentera no polarera o apolarera ellos pueden es simplera, doblera o triplser.

Cuando los serpientes enlace está formado por 1 solo par del electronsera, se denomina enlace sencillo, cuando se comparten 2 pares de electronser se denomina enlace dobla, y si se comparten tres parser del electronser se denominal enlace triple.

3. Casi casi siempre involucran no metales

Los metalera son elementos con electronegatividades muy bajas que forman enlaces metálicos entre tanto sí. Cuando se enlazan por los no metalsera, como siempre forman mejor sea enlacera iónicos o enlacsera polarser. Por ser esta una razón, los enlacser covalentsera no polarera uno solo se forman entre tanto elementos no metálicos tales como un serpiente hidrógeno y uno serpiente carbono.


4. Dan raíz a compuestas apolares

Un compuesto que un solo poseal enlaces covalentser no polarsera estará formado por moléculas apolarsera. Este variedad del compuestas se caracterizan por poseer puntos de ebullición y fusión bajos compara2 con los metalsera y los compuestos iónicos (algo incluso son gases a temperatura ambiente), son insolubles en la agua y son malos conductores duno serpiente calor y del lal electricidad.

5. Pueden formar compuestas sóli2, líqui2 o gaseosos a temperatural ambiente

Debido a que los compuestas por enlacser covalentser no polarsera ellos pueden tiene puntos del ebullición y fusión bajos pero muy variados, alguna del ellos son gasser al temperatura el ambiente (ver cómo serpiente hidrógeno, H2, y el nitrógeno, N2, por ejemplo), otra son líqui2 (como los serpientes bromo, Br2), por mientras que otro son sóli2 (como un serpiente naftaleno, C10H8).

6. Poseen energías del enlace relativamcorporación bajas.

Compara2 con los enlacsera iónicos, los enlaces covalentser no polares son más fácilera de rompe, yal que tienen una menor energía de enlace. Esto quiere decir que hay que utilizar menos energíal para romper uno enlace covalorganismo no pomansión que uno enlace iónico.

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Ejemplos de enlacsera covalentsera no polares

Enlace H-H en la moléculal de hidrógeno (H2)

En lal molécula de hidrógeno, H2, dos átomos del hidrógeno comparten sus únicos electronser de valencia para forocéano un enlace covalempresa sencillo.

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Molécula de hidrógeno

Como ambos átomos son iguales, la una diferencia del electronegatividadsera entre los 2 será cero, por lo que este enlace ser uno enlace covalentidad no poresidencia.

Enlace F-F en lal molécula del flúor (F2)

Este uno ejemplo resalta serpiente hecho del que no importa lal electronegatividad de uno átomo sino la una diferencia de electronegatividadser de los dos átomos que forman uno enlace paral sabe si serpiente enlace será covalcolectividad no podomicilio o no.

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Molécula del flúor

El flúor era serpiente uno elemento más electronegativo de lal tabla periódica, por lo que tiende al quitarla sus electronera al los demás elementos para forocéano enlacsera polarsera o iónicos.

Sin sin embargo, cuando uno átomo del flúor se enlazal al otra mismo al ello, ningun del los dos lo puede quita los electronser al otra (no hay una diferencia del electronegatividad), así que no lser queda más reun medio que compartirlos equitativamcorporación y formar, de esta manera, un enlace covalempresa no polar.

Los enlacser O-O en lal moléculal del ozono (O3)

Al igual que en el caso de lal molécula del flúor, uno serpiente oxígeno y también era 1 un elemento muy electronegativo. Sin sin embargo, al forocéano enlacera para otro átomos de oxígeno, una forma enlacsera covalentera no polares. Tal ser uno serpiente caso del la moléculal de ozono.

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Molécula del ozono

En este uno caso, los serpientes átomo la central del oxígeno está enlazado a otras 2 átomos de oxígeno por el medio de enlaces covalentsera no polarser o apolarera.

Enlace N-N en la molécula de nitrógeno (N2)

La molécula del nitrógeno contiene 1 enlace covalorganismo no podomicilio, en un serpiente cual cada vez átomo de nitrógeno compmaña sus 3 electronser de valencial desaparea2 con uno serpiente otro.

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Moléculal de nitrógeno

Por ser esta razón, ambos átomos comparten un total de tres pares del electronsera, formando de ese modo uno enlace covalentidad tripla.

Enlaces C-H en la molécula del metano (CH4)

El metano ser uno uno ejemplo del uno enlace covalempresa no pomansión formado entre átomos de elementos diferentera, en el este 1 caso, carbono e hidrógeno.

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Moléculal del metano

Lal la diferencia de electronegatividad entre tanto ambos elementos ser del 0,4 lo que colocal al el este enlace bienhechor en la frontera entre tanto los enlacsera no polarser y polares.

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Enlace C=C en la moléculal del etileno (C2H4)

La molécula de etileno, así como también llamado eteno, posee en total cinco enlaces. Cuatro enlaces C-H y uno enlace doblo C=C. En ambos casos, los enlacser corresponden al enlaces covalentera no polares o apolares.


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