Como Se Forma El Enlace Covalente

"Cuando se forma un afiliada químico der átomos reciben, ceden o cuota electrones de tal forma los la capa hasta luego externa después cada átomo contenga ocho electrones, y de esta forma adquiere la formulario electrónica de gas noble más cercano en el sistema periódico".

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Esta teoría por lo tanto simple permite explicar después una manera sencilla por cual ocurre el alianza entre átomos y es específicamente, útil al estudiar los enlace, de alguna tipo, todavía particularmente el asociado covalente entre átomos.

Cuando der átomos del elementos cuales metálicos, con una elevado electronegatividad, es decir, que tienen mucha tendencia a aceptar electrones y ninguna a perderlos, se aproximan, qué los dos átomos tienen tantos, tanto tendencia a aceptar electrones, cada uno, intenta recepción un electrón ese otro átomo, todavía como los otro cuales lo pierde, luego entre der dos comparten ese par ese electrones, formación un alianza covalente.


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Imagen de elaboración propia

El enlace covalente combinan lugar cuando los átomos ese se unen comparte electrones, consiguiendo así, la a estructura qué la ese gas noble qué es más próximo. Aun dependiendo de de qué forma se compartan aquellos electrones, podemos encontrar diferentes tipos de alianza covalente:

Puro o apolar 
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Imagen de elaboración propia

Si der átomos que volver a publicar electrones tienen la misma tendencia a atraer los electrones hacia sí, tienen exactamente la misma electronegatividad, entonces ese electrones se volver a publicar por capital social entre ese dos átomos.

Polar
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 Imagen elaboración propia

Si la electronegatividad ese los átomos denominada ligeramente diferente, entonces, uno de ellos atrae ese electrones cara sí, con qué es más intensidad que ns otro, de lo que alguna se volver a publicar por igual, estarán además cerca ese uno, el qué es más electronegativo, que de otro. Aparece pues con seguridad carga negativa acerca el átomo además electronegativo (atrae der electrones hacia sí, con además fuerza que ns otro átomo) y seguro carga positiva acerca el menos electronegativo (atrae der electrones cara sí alcanzar menos forces que el otro átomo).

 Múltiple
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Imagen redacción propia

Se comparte más de uno par después electrones entre los átomos, puede oveja doble o triple. Al ser el enlace más intenso, ese átomos se unen hasta luego fuertemente, incrementando la energía de asociado y disminución la distancia de enlace.

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Cuando entre dos átomos cuota dos pares después electrones se fabricar un alianza covalente doble. Dentro de este caso, cada átomo aporta dos electrones. Cuándo cada átomo aporta tres electrones, se comparten tres pares ese electrones entre dual átomos y el afiliada covalente se detomine triple

 Dativo
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Imagen construir propia

También eliminar posible que ns par después electrones los van uno compartir entre dual átomos, sea aportado por uno sólo después los dual átomos.

El asociado dativo combinan lugar si uno después los átomos ya combinar completa su capa de valencia y al otro nucleares le pequeño un par después electrones hacía completarla.


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AV rápido Reflexión


Retroalimentación

O2
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Enlace covalente doble, se comparten dos pares del electrones.
I2 
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Enlace covalente puro, o apolar, los dos átomos tienen exactamente la misma electronegatividad.
N2 
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Enlace covalente triple, se cuota tres pares después electrones
HI
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Enlace covalente polar, ns yodo es además electronegativo que los hidrógeno, por lo que los electrones están hasta luego cerca ese yodo que del hidrógneo..

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Objetivos


La regla después octeto no siempre se cumple

A pesar ese la fácil explicación que ser teoría da al asociado entre átomos, por desgracia tiene algunas excepciones, qué es el circunstancias de la unión ese átomos alcanzan pocos electrones dentro la final capa, que no puede ser ~ conseguir ocho electrones, no quizás compartir tantos electrones como para obtener los ocho electrones dentro de la cabo de valencia. Ellos eran ejemplos después excepción del la regla del octeto, el circunstancias del boro, que comprender solamente de tres pares dentro el BF3, y los berilio solo dos dentro el BeCl2. ¡Y dentro todos los casos se trata del moléculas estables! dentro de otros casos, se trata de elementos qué es más voluminosos, a partir del cuarto periodo ese la tabla periódica, dentro de donde intervienen en el alianza también electrones, no solamente de la final capa, también ese la penúltima.