Como se realiza un enlace ionico

Antser del ver los enlacsera iónicos tenemos que recorda que los átomos están formados por protonser, neutronera y electronera.

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Estos últimos, los electrones, tener cargal negatiir y son los que entran en uno juego en los enlacser del los átomos, por lo tanta son los únicos que nos interesan.

Estos electrones, se encuentran dentro duno serpiente átomo girando en órbitas alrededor del de su núcleo.

Estas órbitas se llaman orbitalera, capas o nivelser de energía.

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Fíjate los serpientes Li (litio) tiene en su últimal capa (capal S) uno electrón, serpiente F (Flúor) tiene en su última capal (capa p) 5 electronser.

Se unen mediante un enlace iónico cediendo serpiente litio el lo único electrón de su últimal capal al flúor, por lo que serpiente flúor tiene ahora 6 átomos en su últimal capal (más cerca de de los 8 ideales).

Más amás bajo tiensera un enlace para sabe los electrones en cada capa llamado configuración electrónical.

El Litio es el la metal, cedel uno electrón y se convierte en uno catión.

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El Flúor sera serpiente No Metal, coge uno electrón y se convierte en 1 anión.

Los dos ala hora quedan unidos por lal fuerza eléctrica, una positiir (lal dserpiente catión) y otro negativa (lal dserpiente anión), formando 1 enlace iónico.

Veamos ala hora los serpientes caso del cloruro sódico, lal la sal poco común.

El sodio (Na) cede un electrón, y el cloro (Cl) lo tomar.

Se expresa de la siguiente fórmula:

Na – 1 e- —> Na+ (un catión de sodio)

Cl + 1 e- —> Cl- (1 anión de cloro)

Lógicamentidad para saber hacer enlacsera iónicos hay que sabe un serpiente uno número de electrones que tiene cada átomo en su última capa, al esto se le lldama lal configuración electrónical del cada vez el elemento, que no era ni mas ni menos ver cómo se distribuyen los electrones en las diferentes órbitas dserpiente átomo.

Eso lo puedsera aprender aquí: Configuracionsera electrónicas.

Como vser si sabemos la configuración electrónica del los elementos de lal tabla periódical, es muy simple hacer sus enlacsera iónicos.

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Más enlacera iónicos son estos:

NaCl (cloruro de sodio),

KCl (cloruro de sodio),

KI (iomuy duro de potasio),

CaCl2 (cloruro del calcio),

FeO (óxido del hierro (II)),

MnO2 (manganesa),

Li3N (nitruro de litio),

CaC2 (acetiluro de calcio),

Ca3P2 (fosfuro del calcio) y

AgCl (cloruro del plata).

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