Propiedades quimicas de los enlaces ionicos

Los enlaces químicos se acudir definir de qué forma la atracción todos átomos, iones o moléculas, y son der responsables de la formación del los compuestos químicos. Esta son el resultado del fuerzas electroestáticas dentro el circunstancias de links iónicos o para compartir electrones qué sucede dentro los enlaces covalentes.

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Asi mismo, der enlaces químicos acudir ser pareo en enlaces fuertes o primarios y en enlaces secundarios o débiles. Los enlaces primarios son los enlaces covalentes, iónicos y metálicos, mientras dentro los enlaces enclenques se quizás encontrar ns interacciones dipolo-dipolo, fuerza de dispersión del London y los puentes ese hidrogeno. Esta enlaces débiles generalmente cuales son responsables de compuestos, aun si influyen dentro de las originar químicas y físicas ese estos.


Procedimiento

Enlaces químicos

Los links químicos son der responsables de la conformación y las originar de la objeto a hacer macroscópico. Der enlaces se puede ser ~ formar entre átomos semejantes o todos átomos distintos, inclusive quizás existir links entre moléculas diferentes, qué en el caso de los compuesto de coordinación.

Estos enlaces acudir generarse por medio de diversos mecanismos; un afiliada iónico se crear entre doble átomos ese tienen uno diferencial ese electronegatividad alto, que generar que ns átomo con menor electronegatividad “ceda” electrones al después mayor electronegatividad. En realidad, los electron es común por ambos átomos, todavía permanece más alto tiempo con el átomo qué es más electronegativo.

Cuando la diferencia del electronegatividades es menor entre der átomos, el o ese electrones que hacen el afiliada son compartidos ese manera mas equitativa entre ese átomos, a esta tipo de alianza se le llama asociado covalente.


Cuando se enlazan dos átomos del mismo elemento, su diferencia de electronegatividad denominaciones 0, y se para generar un amable de enlace llamado covalente coordinado.

También se quizás establecer enlaces químicos todos átomos sin la intervención de electrones compartidos, ns ejemplo de esto son ese enlaces dipolo – dipolo que se generan cuando los dipolos parciales los se generan dentro de de las moléculas interactúan todos sí, configuración una relación adelante las moléculas.

Si la a molécula tengo átomos del hidrogeno, puede ser ~ aparecer los llamados puentes después hidrogeno, ese aprovechan ns diferencial parte que se observa dentro un átomo después hidrogeno si este comparte su electron dentro de un enlace, esta tipo después enlaces se encuentra frecuentemente en solventes.

Existen muchos tipos del interacciones más, que son determinados de la dinámica cuántica y las característica propias del cada elemento y compuesto, y cada una después estas interacciones determinan características y propiedades macroscópicas tanto después materiales puros qué de compuestos. Ns ejemplo autoritario es el aumento en ns punto de fusión ese un sólido. Uno compuesto alcanzar enlaces iónicos tendrá un punto ese fusión mayor dentro comparación con un compuesto alcanzan enlaces covalentes.

En ser experiencia, se estudiaran algunas propiedades físicas de los links químicos y se correlacionara su comportamiento alcanzan los tipos de enlace que poseen.


Materiales

12 tubos ese ensayoGradilla4 vidrios del relojBalanza analítica4 cucharillas después combustiónPinzas para tubo del ensayoVarilla del agitación2 manufacturer de cien mL

Reactivos

Cloruro del sodioAcido esteáricoDióxido de silicio *Limadura de hierroAgua destiladaCiclohexano

* los dióxido después silicio puede cantidad reemplazado por arena lavada y filtrada

Procedimiento

Puntos de fusión y solubilidad

En vidrios del reloj colocar 1 g de cloruro ese sodio, acido esteárico, dióxido después silicio (o arena) y viruta de hierro. Demostrado la dureza de cada sustancia alcanzan la ayuda de una varilla después agitación presionando ns solido anti el vidrio ese reloj. Identifique y clasifique los sustancias segun con su rigidez estimada.

Tomar la a pequeña al gusto de una después las sustancias todos sus dedos (no debiera ser retirarse ese guantes) y pruebe su textura y originar mecánicas. ¿la sustancia se quizás doblar? ¿queda adherida a der dedos? ¿se pueden triturar fácilmente). Repetir ns procedimiento alcanzar las el resto sustancias. Deja un comentario las observar realizadas.

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Tomar 4 tubos ese ensayo y depositantes 0.1 g después cada una ese las sustancias. Calentar a baño ese maría un ebullición por espacio de dos minutos y mirar que sustancias se han fundido.


Las sustancias que no se fundieron dentro de el paso antes de se transfieren un cucharillas de ardiente y se someten a calentamiento a hablar directa por espacio de 5 minutos o menos que si se funde antes. Nota las observaciones.

Tomar ns par después tubos del ensayo limpios y secos y agregar a cada uno 0.25 g del cloruro ese sodio. Dentro uno ese los tubos agregar 2.5 mL de agua destilada y al es diferente 2.5 mL del ciclohexano. Agitar y observa si se disuelve los cloruro. Repetir los procedimiento alcanzan las el resto sustancias. Anotar las observaciones.

Conductividad eléctrica

En los sustancias colocar en ese vidrios de reloj garrapata la conductividad electricidad empleando a multímetro o medidor después corriente. Toque alcanzar los electrodos la sustancia alcanzar el multímetro calibrado para medir la menor al gusto de actual y observe correcto se registra uno valor. Si ns valor excede el límite de detección después multímetro ajústelo hasta alcanzó un valor ese medición**. Limpiar los electrodos después multímetro entre medición después cada sustancia.

En ns beaker de cien mL colocar veinticinco mL después agua destilada y medir su conductividad, en otro beaker colocar 25 mL ese ciclohexano y medir su conductividad. Anotar los valor determinados.

En der tubos del ensayo preparados alcanzar anterioridad para cheque la solubilidad ese las sustancias ensayadas, medir la conductividad de cada una de las solución y nota sus valores. Se deben limpiar los electrodos después multímetro entre cada medida enjuagándolos con un poco de solvente ese la solución un medir y secándolos.


** Cada equipo tiene limites y tolerancias distintas, consulte el manual ese equipo o una persona experta previamente manipularlo.

Después ese experimento

Para cada sustancia estudiada, resumir los observaciones hecha y correlacionar la información obtenida con las propiedades que se reportan en literatura a ~ la misma.

Comparar qué los tipos del enlaces química presentes en las sustancias y dentro de los solventes influencia las propiedades medidas y su solubilidad.

Realizar una clasificación de los sustancias con base uno su rigidez relativa, punto después fusión relativo, solubilidad y conductividad eléctrica.

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Recomendaciones después seguridad

En todo momentos se ellos deberían utilizar los elementos de seguridad básicos en ns laboratorio de química (bata después laboratorio, guantes, gafas de secreto y el resto que sean exigidos por los normas internas, local o nacionales. Los residuos crear por la experto deben ser dispuestos del manera apropiado según ns normas después laboratorio y los normas local y nacionales respectivas.