Que Es Concentracion De Una Disolucion

Una disolución denominada una mezcladas homogénea educado por doble o más sustancias diferentes. Ns la sustancia hasta luego abundante se le conoce como solvente o disolvente y a la ese menor cantidad se le conoce qué soluto o analito. Generalmente ns disolvente se encuentra dentro estado líquido y ns soluto en estado masivamente o líquido.

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La concentración se define qué la al gusto de soluto o analito presente dentro de una disolución, y se quizás expresar en unidades ese concentración:

a) FÍSICAS.

Porcentaje dentro masa: se define como la masa después soluto entre la masa del la resolución por 100.

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EJEMPLO

1.- determina la concentración dentro de masa (% m/m) del una solución que ha sido preparada disolviendo 25 g ese NaOH en ciento ochenta g ese agua.


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Porcentaje dentro volumen: se define como el volumen del soluto entre el volumen del la disolución por 100.
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EJEMPLO

1.- determinar el volumen del etanol necesario para preparar ochocientos cm3 ese una solución hidroalcohólica al 6.5% v/v.

De la fórmula del porcentaje dentro volumen debemos ejecuta un despeje ese volumen después soluto:


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Partes de millón: se define como los miligramos ese soluto entre litro del disolución; microgramos después soluto todos mililitros ese disolución o masa de soluto adelante masa de la resolución por 106.
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EJEMPLO

1.- cálculo la concentración de iones cloruro (Cl-), dentro de ppm, contenidos dentro de 2.6 L de muestra después agua después alberca, que comprender 124.8 mg del ion cloruro.


b) QUÍMICAS.

Molaridad (M): definida como el número ese moles después soluto entre litro del disolución.

EJEMPLO

1.- ¿Cuántos gramos después sulfato ese sodio (Na2SO4) se requieren para preparar doscientos cincuenta mL ese una solución cuya concentración ser 0.683 M?

Primeramente, debemos logrado los moles después sulfato después sodio dentro los 250 mL del la solución:


Molalidad (m): se define como los moles de soluto adelante kilogramo ese disolvente.

EJEMPLO

1.- calcula la molalidad del una disolución de noventa y ocho g ese ácido nítrico (HNO3) dentro 2.6 litros de agua:

Para logros sacar la molalidad, vía definición, necesitamos der moles después soluto; para poder obtenerlos precisamos la masa molecular del ácido, la como es 63 g.

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Normalidad (N): denominaciones definida qué el carga equivalente de soluto adelante litro después disolución.

Para alcanzado el peso equivalente del soluto, debemos aprovechar en cuenta las características químicas ese éste:

ÁCIDO

BASE O HIDRÓXIDO


SAL


Existe laa relación adelante la normalidad y la molaridad los se definir como: N= zM, donde z denominada el número después hidrógenos, hidroxilos o cargas sustituibles.

EJEMPLO

1.- calcula la normalidad del una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) los contiene 100 gramos ese soluto en 3.5 L después disolución. (Masa molecular de H2SO4: 98 g).

Para conocer el peso equivalente, conocemos que el ácido sulfúrico puede hacer ceder 2 hidrógenos, vía tanto:


Fracción molar (X): denominaciones una causa principal que se obtiene del dividir ese moles después soluto entre der moles totales después la disolución.

EJEMPLO

1.- calcular la fracción molar del cada una después las sustancias del la disolución de nueve moles después metanol, dos moles ese etanol y siete moles de agua.


ACTIVIDAD. Resuelve los siguientes problemas.

a) La concentración de iones calcio dentro 3.8 litros del una muestra ese agua ese río eliminar de 46 ppm. ¿Cuántos miligramos ese ion calcio eso es correcto contenidos dentro de la muestra?

b) Se mezclan 55 cm3 ese una solución después HCl al 10% v/v con 89 cm3 de otra solución después mismo ácido al 7% dentro de v/v. Determinar la concentración ese la solución resultante dentro de % v/v?

c) Al calentar ochocientos cuarenta g de una solución de NaCl al 17% dentro de m/m se evaporaron setenta y tres g después agua. Determinación la concentración del la solución resultante.

d) ¿Cuántos gramos ese etanol (C2H5OH) hay en 86.4 mL después una solución 0.450 M?

e) calcular los gramos del metanol (CH3OH) en una disolución diecisiete molal donde el disolvente son 73 g ese agua.

f) ¿Qué disolución contener mayor cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4), laa 1N o laa 0.5 M? Razona la respuesta.

g) calcula la fracción molar ese cada ingrediente de una disolución de cincuenta y tres g después alcohol etílico (CH3CH2OH) y 150 g de agua.


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José nombre de niño Escoto Salazar

Estudiande ese Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo


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