Que es el ph en quimica

El pH denominada una medida del la acidez o basicidad del una solución. Los pH eliminar la concentración después iones o cationes hidrógeno presentes dentro de determinada sustancia. El término significa potencial después hidrógeno hacia pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii (del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Esta fue corinded por el químico danés Sørensen, quien lo definió qué el logaritmo negativo de base 10 de la práctica de ese iones hidrógeno. Esto es:

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" />Algunos valores compartido del pH Sustancia/Disolución pH
Disolución ese HCl uno M 0,0
Jugo gástrico 1,5
Jugo del limón 2,4
Refresco ese cola 2,5
Vinagre 2,9
Jugo después naranja o pedir disculpas 3,0
cerveza 4,5
el café 5,0
coche 5,5
Lluvia ácida Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 uno 5,7
pipí 5,5-6,5
Leche 6,5
Agua pura 7,0
Saliva humana 6,5 ns 7,4
clot de sangre 7,35 uno 7,45
Agua ese mar 8,0
Jabón de manos 9,0 un 10,0
Amoníaco 11,5
Hipoclorito después sodio 12,5
Hidróxido sódico 13,5 uno 14

Desde entonces, los término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad ese su uso, evitando así el conducir de vergüenza largas y complejas. En disoluciones diluidas dentro de lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede hacer aproximar utilizando la concentración molar después ion hidrógeno.

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Por ejemplo, laa concentración del = 1 × 10–7 M (0,0000001) eliminar simplemente ns pH de siete ya que: pH = –log<10–7> = 7

El pH típicamente va ese 0 a catorce en disolución acuosa, existencia ácidas los disoluciones alcanzar pH menor a 7, y básicas las que tienen pH más grande a 7. Ns pH = 7 indica la neutralidad ese la resolución (siendo el disolvente agua).

Se considerado que p denominada un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: ns = –log<...> , ~ se definir el pOH, que mide la concentración ese iones OH-.

Puesto que ns agua está disociada dentro una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:

Kw = =10–14 dentro de donde eliminar la concentración de iones después hidrógeno, la del iones hidróxido, y Kw denominada una constante conocida qué producto iónico ese agua.

Por lo tanto,

log Kw = log + log in

–14 = log + log

14 = –log – log in

pH + pOH = 14

Por lo ese se puede hacer relacionar directamente el valor de pH con el después pOH.

En disoluciones alguno acuosas, o sal de condición normales después presión y temperatura, a pH de siete puede alguna ser el neutro. El pH al cual la disolución denominada neutra estará relacionado con la cierto de disociación después disolvente dentro el que se trabaje.

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Medida del pH

El valor después pH se puede medir ese forma precisa por medio de un potenciómetro, incluso conocido como pH-metro, un instrumento que valorar la diferencia del potencial entre dual electrodos: ns electrodo después referencia (generalmente ese plata/cloruro después plata) y a electrodo de vidrio que denominaciones sensible al ión hidrógeno.

También se pueden medir de forma aproximada los pH del una resolución empleando indicadores, ácidos o basen débiles ese presentan tranquilo color según los pH, qué la fenolftaleína. Normalmente se emplea papel indicador, los se trata del papel impregnado de una mezcla ese indicadores.

La determinacion ese pH denominada uno de los procedimientos analíticos hasta luego importantes y más usados dentro ciencias tales qué química, bioquímica y la química después suelos. Los pH decidir muchas característica notables ese la constituyen y actividad de los biomacromoléculas y, por tanto, del acción de células y organismos.

Algunos compuesto orgánicos los cambian después color dentro dependencia ese grado ese acidez de medio en que se encuentren, ellos eran usados como indicadores cualitativos a ~ la determinación de pH. Los papel después Litmus o rire tornasol eliminar el indicador consiste en conocido. Etc indicadores usuales estaban la fenolftaleína y naranja de metilo.

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