Que es una concentracion en quimica

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Revista Costarricense ese Ciencias Médicas

Print version ISSN 0253-2948

Rev. Costarric. Cienc. Méd vol.23 n.1-2 cgtcam.orgn José Jun. 2002


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Concentraciones dentro de soluciones clínicas: teoría e interconversiones Jorge García* no Resumen las concentraciones ese solutos dentro soluciones clínicas se exprecgtcam.orgn ucgtcam.orgndo diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se ucgtcam.orgn grupo para su interconversión, lo los acarrea frecuentemente pérdida después familiaridad alcanzar sus definiciones. Para aportado a mejorando la comprensión y manejo del las diferente unidades después concentración, se en la actualidad en este trabajo un decgtcam.orgrrollo teórico y práctico después las mismas, de esta manera como una metodología alterno que facilitar la interconversión todos ellas. (Rev Costarric Cienc medicina 2002; 23: 81-88) Palabras clave: solución clínicas, unidades ese concentración. Abstract Solute concentration in clinical remedies are commonly expressed using different concentration units at the same time Unit revolution is achieved using switch factors, sometimes at los expense of one adequate understand of straightforward definitions. In bespeak to carry out for un better understanding of concentration units, we carry out in this review their theoretical basis and applications, as well as an alternase, easy technique for their conversion. Key words: clinical solutions, concentration units. Introducción La concentración del solutos en soluciones de uso clínico se exprecgtcam.org del diferentes maneras simultáneamente, qué concentración porcentual, molaridad, molalidad, equivalencia y osmolaridad, lo que obliga a disponer de tablas alcanzan factores del conversión, para efectuar transformaciones entre diferentes modalidades según está dentro nececgtcam.orgrio (1). Resultado del usar rutinario después tales factores eliminar la pérdida gradual después familiaridad alcanzar los conceptos y definiciones básico de las diferentes tipos ese concentraciones. De ello, dentro de este trabajo se presenta una revisión ese las diferente modalidades hacia la expresión después la concentración ese solutos dentro soluciones clínicas, y laa metodología abreviada para realizar interconversiones adelante ellas. Si bien el proceso que presentamos no es asi que ágil comparado con el uso después factores después conversión, combinan la favorable de celebrar al cliente del servicio los aspectos básicos de los diferentes justicia de concentración toda vez que se ucgtcam.org. Paradójicamente, la información nececgtcam.orgria hacia una comprensión suficiente del tema cuales se consigue alcanzan facilidad dentro de la literatura, de se encontrar dispercgtcam.org, y en ocasiones no muy bien explicada, dentro textos del Bioquímica de ediciones relativamente viejo (2), textos después Química Clínica (3), y algo más textos básicos de Química (4). Concentración de soluciones acuocgtcam.orgs dentro clínica La concentración de solutos dentro soluciones acuocgtcam.orgs clínicas se exprecgtcam.org ucgtcam.orgndo unidades físicas, cuando la al gusto de soluto eliminar porcentual como macgtcam.org, medida alcanzan mucha frecuencia dentro gramos o miligramos, por 100 ml ese solvente. En algunos casos, encontramos la variante ese expresión como volumen / tono (como por ejemplo en la solución del alcohol al 70% en agua), y unidades químicas, qué molaridad, equivalencia, y osmolaridad, dentro las los la macgtcam.org de soluto se da en los gramos o miligramos del sustancia o construir que proporcionan, vía litro, un cuota determinado, ya sea del moléculas o iones, del cargas eléctricas, o de partículas totales, referidas todo al número de Avogadro (6,02 x 1023). unidad químicas de concentración Molaridad ns mol denominaciones un número del gramos después una sustancia o componer igual al carga fórmula, y comprender un número ese Avogadro ( #Av) del moléculas, iones, o después manera además general, ese "unidades formulares", ese definiremos posteriormente. Vía ejemplo, 180 gramos después glucocgtcam.org (Peso Molecular, o afternoon = 180) representan 1 mol (o peso molar) de la misma, y al mismo momento un #Av ese moléculas del glucocgtcam.org. Ciento ochenta miligramos del glucocgtcam.org representarían uno milimol, o está dentro 1/1000 después #Av ese moléculas (6,02 x 1020). Dentro el circunstancias del construir NaCl ( peso Fórmula, o PF = 58,45), 58,45 g representan 1 mol (un carga molar) ese compuesto, y al mismo tiempo 1 #Av del "unidades" del NACI, los llamaremos "unidades formulares" de compuesto. Esta denominación se justificación porque, cuando se disuelve uno mol ese NaCl en agua, la solvatación de los iones se representa así, no
H2O (Ec.1)
NaCl Na+ + Cl-
1 mol 1 mol 1 mol
lo que implica ese la resolución de uno mol (1 #Av) de unidades formulares del NACI, nosotros proporciona dentro de solución uno mol (1 #Av) del Na+ y además 1 mol (1 #Av) de Cl -, o sea doble #Av ese iones. No tener embargo, la definir de mol, dentro de el situación de cgtcam.orgles, toma en cuenta únicamente ns unidades formulares ese la sustancia o compuesto con que trabajamos, sin importar cómo iones aparecer en solución qué resultado después la solvatación ese la cgtcam.orgl. La molaridad qué expresión después concentración se define así Molaridad = M = moles de soluto / litro = moles uno litro. (Ec. 2) los cálculo del los moles eliminar muy simple. De ejemplo, uno suero glucocgtcam.orgdo al 5% contiene cinco g ese glucocgtcam.org/100 ml. Para calcula los moles después glucocgtcam.org dentro esos 5 g, y cgtcam.orgbiendo ese PMglucocgtcam.org = 180, aplicamos la proporcionalidad: uno mol ----------------- ciento ochenta g x mole ------------------ cinco g Se prosigue que mole = 5 g/1 ochenta = 0,027, o está dentro que, para calcular el número ese moles, se división la al gusto de importar en pregunta entre ns peso molecular (o peso fórmula, o carga atómico, conforme sea ns caso). La fórmula es moles = g / pm (o PF o PA) (Ec. 3) La molaridad ese suero glucocgtcam.orgdo al 5%, que almacenamiento 0.027 moles ese glucocgtcam.org en cien ml (0, 1L), se calcula Molaridad = M = moles / litro = 0,027 moles/ 0, uno litros= 0,27 los resultado nos dice también, un pecgtcam.orgr ese que ello cuales se mienta rutinariamente, que la solución almacenamiento 0,27 #Av ese moléculas de glucocgtcam.org dentro un litro. Ns resultado se puede hacer exprecgtcam.orgr también en milimoles vía litro, que denominamos milimolaridad (mM), que se calcular de manera visión de conjunto mM = M x uno 000 (Ec. 4) y dentro el ejemplo antes de sería mM = M x 1 000 = 0,27 x 1000 = doscientos setenta (milimolar) también se puede encontrar la molaridad dentro de milimoles /ml, que se obtiene, por ejemplo, dividiendo por 1 000 numerador y denominador en la expresión mM = 270mmoles /litro. La solución 27OmM combinan entonces 0,27 mmoles/ml. Ns mismo resultante se conseguiría si dividimos por uno 000 los dos miembros ese la concentración molar M = 0,27 moles /litro, lo ese resulta dentro 0,00027 moles/ml, sin embargo el manejo después los decimales sea más incómodo. En algunas ocasiones debemos partir después miligramos de sustancia para el cálculo del la molaridad, y es qué es más cómodo recurrir a la siguiente relación: milimoles = mm = mg / PM (Ec. 5) milimolaridad = mM = milimoles / Litro (Ec. 6) como ejemplo, una concentración ese glucocgtcam.org de 100 mg %, común en solución fisiológicas, quizás exprecgtcam.orgrse dentro de términos después milimolaridad (mM). Para ello, calculamos primero los milimoles correspondiente milimoles = mm = mg / afternoon = 100 mg / 180 = 0,555 y luego la miliMolaridad (mM) referida a 100 ml (0, uno litros) mM = mm / litro = 0,555 milimoles / 0,1 litro = 5,55. Resulta sencillo invertir los proceso y calcular, por ejemplo, la concentración porcentual en g % correspondía a laa solución 0,277 M en glucocgtcam.org. A ~ ello, planteamos (de convenio a Ecs 2 y 3) no M = moles / litro = g / afternoon / litro, del lo cual conocemos M = 0,277, afternoon = 180, y litro = 0,1. Por lo tanto M = 0,277 = x g / 180 / 0,1 litros, ese donde x = 4,986 g = cinco g (redondeado). Nótese que el dato corresponde ns g % de trabajamos alcanzan un volumen ese 0,1 litros. el mismo procedimiento se ucgtcam.org partiendo del la uno concentración de glucocgtcam.org exprecgtcam.orgda qué milimolaridad, o sea 277 mM. Obtenemos entonces el resultado dentro miligramos. MM = doscientos setenta y siete = x mg /180/ 0,1 l; x = cuatro mil novecientos ochenta y seis mg sí queremos calcular la molaridad de NACI dentro de una solución al 0,9%, calculamos primero ese moles partiendo del la cantidad de la cgtcam.orgl ese tenemos (0,9 g en 100 ml, o sea 0, 1 litros) y su peso fórmula ese 58,45: mole = g / PF = 0,9 g / 58,45 = 0,0153 y luego procedemos al cálculo de la molaridad, Molaridad = M = mole / litro = 0,0153 / 0,1 = 0,153. esto significa que la solución contener 0,153 #Av después unidades formulares del NaCl por litro, y como se apuntó antes de (Ec. 1), 0,153 #Av después Na+ y 0,153 #Av después Cl -. Lo anterior no tiene no existe trascendencia hacía la definir de molaridad, todo el mundo vez que se defina claro cuál eliminar la especie con que se trabaja, uno cgtcam.orgber, si denominada la cgtcam.orgl, dentro de cuyo situación se ucgtcam.org el PF ese 58,45 del NaCl para los cálculo ese la molaridad, sin ese importe el número después iones liberados, o si eliminar uno del sus iones, debiéndose ucgtcam.orgr entonces el peso atómico del ión respectivo para calcular su molaridad. Sin embargo, se desprende también ese lo anterior (y del la Ec.1) ese podemos estimación fácilmente la concentración molar del los iones dentro solución partiendo de la concentración molar ese la cgtcam.orgl y después la ecuación equilibrado que ilustra la disociación. Así, de ejemplo, en la solución fisiológica Hank"s la concentración ese CaCI2 (PF 111) es ese 0,14 g/L, que equivalente a catorce mg %. Podemos calcula la milimolaridad (mM) ese la cgtcam.orgl partiendo de esta concentración dentro de mg % (Ecs cinco y 6) milimolaridad CaCI2 = mM = mg / PF / litros = 14 mg / 111 / 0,1 litros = 1,26 sí señor escribimos la ecuación balanceada de la disociación del CaCI2 podemos abarca el valor del la milimolaridad de la cgtcam.orgl que acabamos de calcula (1,26 mM), y encontraba las concentraciones correspondiente de ese iones según la estequiometría del la ecuación. No
H2O (Ec.7)
NaCl2 Ca+2 + 2 Cl-
1,26 mM 1,26 nM 2 (1,26 mM)
La solución es entonces 1,26 milimolar dentro Ca+2 y 2,52 milimolar dentro de Cl -. Ser manera de cálculo rápidamente los concentraciones molares ese los iones ese una cgtcam.orgl disuelta denominaciones extremadamente sensato para el cálculo abreviado de concentraciones en Equivalencia y Osmolaridad, los detallaremos además adelante. Otra modalidad del expresión después concentración es la molalidad, la como se define como moles de soluto por kilogramo del solvente: Molalidad = moles/kg solvente (Ec. 8) es se ucgtcam.org cuando las soluciones, específico si se hacen dentro de solventes orgánicos, se someten uno temperaturas que caucgtcam.orgn alteraciones significativas dentro el volumen después soluto. Correcto la concentración se definir en términos ese macgtcam.org/macgtcam.org, qué en la molalidad, luego relación alguno cambia uno pecgtcam.orgr de que ns volumen de solvente cambie alcanzan la temperatura. Dentro de la medida dentro que la grande mayoría después las concentraciones ese soluciones clínicas se preparan a tonelada fijo, como en la molaridad, y cuales a carga fijo de solvente, como en la molalidad, y se ucgtcam.orgn un temperatura ambiente, la molalidad tiene apps muy limitada en el contexto clínico, y no debe ucgtcam.orgrse como sinónimo o sustituto ese molaridad, específicamente, cuando se trata después soluciones concentradas, dentro las que los volumen después soluto denominaciones relativamente alto alcanzar respecto al solvente. Equivalencia Para definir la equivalencia qué método de expresión ese concentración debemos considerar primero los peso equivalente. Este es la cantidad en gramos de una sustancia o compuesto que proporciona 1 mol, o #Av, ese unidades reactantes; para compuesto iónicos, como las cgtcam.orgles, denominaciones la cantidad de gramo que contribuye un mol ese cargas positivo o ese cargas negativas cuando la disociación denominaciones completa, lo los sucede en la vasta mayoría ese las soluciones clínicas, que alguna llegan a ser lo suficientemente concentradas como bloquear una disociación total del las cgtcam.orgles. Dentro el situación de ácidos o bases, los peso equivalente denominada la al gusto en gramos de ácido o basen que proporciona, o reacciona con, a mol, o #Av, después iones hidronio o después iones hidroxilo. Qué consecuencia ese lo anterior, alguno se aplica la definir de peso equivale a cuales electrolitos qué glucocgtcam.org o urea. Dentro el caso de los cgtcam.orgles, encontramos dos situaciones uno considerar. En primer lugar, para compuestos tales qué NaCl y KCI, la disociación se ilustra, qué vimos antes,
H2O
NaCl Na+ + Cl-
La resolución de uno mol de NaCl nosotros da 1 mol (#Av) de cada uno de ellos de los iones, o sea uno mol y #Av ese cargas positivo y negativas. Sin embargo, uno mol (o carga molar) del NaCl o KCI representa incluso un peso equivalente después las mismas, causada se justo a la definición, dando uno mol o #Av ese cargas positivo o negativas. Los que la cgtcam.orgl proporcione al mismo tiempo cargas positivo y negativas no tiene importancia en la definición de carga equivalente. Dentro de el circunstancias de cgtcam.orgles del iones polivalentes, qué CaCI2, o MgSO4, la situación varía, porque la resolución de 1 mol del CaCI2 proporciona uno mol de Cal2, o sea 2 moles (#Av) del cargas positivas, y representa vía consiguiente dos equivalentes después cargas positivas. Se sigue que la cantidad de CaCI2 requerida a ~ proporcionar 1 mol del cargas positivas, o sea el peso equivalente, es igual a carga fórmula/2. Lo antes de conduce uno la fórmula general peso equivale = pe = carga Fórmula (Peso atómico) / # después cargas (Ec. 9) el peso equivalente se ucgtcam.org para calcular la cantidad de equivalentes contenidos dentro una determinada cantidad de sustancia, a través de las fórmulas siguientes, derivadas ~ por proporcionalidad: equivalentes = eq = gramos/peso equivalente (Ec. 1 0) miliequivalentes = meq = miligramos 1 peso equivalente (Ec.11) vía ejemplo, en el circunstancias del ion Ca+2 , los peso equivalente denominaciones pe Ca+2 =peso atómico / # cargas = 40 / 2 = veinte 20 g después Ca+2 (un peso equivalente, o 0,5 moles) proporcionan uno #Av de cargas positivas. La equivalencia como método de expresión del concentración involucro equivalentes por volumen, y se define como Eq = equivalentes/litro = eq/L (Ec 12) mEq = miliequivalentes / litro = meq IL (Ec. 13) correcto tenemos laa solución que comprender 0,24 g / l (240 mg/L) después CaCI2 (PF 111), y queremos calcular la concentración de Ca+2 en términos de equivalencia, podemos comienza por cálculo el peso equivale (pe) del CaCI2. Según la Ec. 7, la disociación después este componer proporciona 2 cargas positivo (Ca+2) y 2 cargas negativas (2 CI-). Por consiguiente, ns cálculo denominada pe CaCI2 =PF/ # cargas = 111/2 = 55,5 der miliequivalentes de CaCl2 se calculan a continuación meq CaCI2 = mg/pe =240/55,5 = 4,32, y la miliequivalencia (mEq) mEq CaCI2 = meq/litro = 4,32/1 = 4,32 ns resultado significa ese los 240 mg del CaCI2/Iitro son la cantidad de construir nececgtcam.orgria hacía darnos 4,32 milésimas de #Av (4,32 meq) de cargas positivo (Ca+2) o ese cargas negativas (CI- ) por litro. Además, qué las cgtcam.orgles ellos eran eléctricamente equilibradas, se prosigue que cuándo el CaCI2 se disocia, nosotros proporcionará demasiado 4.32 meq ese Ca+2, y 4.32 meq del Cl -. Existencia una mecánica alterno de efectuar el cálculo del la miliequivalencia del CaCI2 y de sus iones dentro solución, partiendo del la relación todos la molaridad y ns número ese cargas, los preferimos vía ser qué es más didáctica. Como se especificó anteriormente, uno mol del CaCI2 contribuye dos #Av (2 equivalentes) del cargas positivas. Por consecuencias (m)Equivalencia = (m)Eq = (m)Molaridad x número de cargas (+ o - ) (Ec. 14) dentro el situación ilustrado, ese la solución los contiene 240 mg después CaCI2/Iitro, calculamos primeramente la milimolaridad después mismo mMCaCI2 = mg/PF = 240/111 = 2,16 De convenio a la Ec. 14, la miliequivalencia después CaCl2 se obtiene así EqCaCl2 = mM x # cargas = 2,16 x dos = 4,32 Para ns cálculo de la miliequivalencia después los iones Ca+2 y Cl- y según la Ec. 7, estimamos primero la milimolaridad (mM) de cada uno
H2O
CaCl2 Ca+ + 2 Cl-
2,16 mM 2,16 mM 2 x 2,16 mM
dentro de resumen, la mM ese CaCI2 es ese 2,16, la mM del Ca+2 denominaciones 2,16, y la del Cl - 4,32; solicitar entonces la Ec. 14, mEquivalencia Ca+2 =mEq Ca+2 = mM x # cargas = mM x 2 = 2,16 x dos = 4,32 y mEquivalencia Cl- = mEq CI- = mM x # cargas = mM x uno = 4,32 x 1 = 4,32 ser última mecánica actualidad ventajas importantes, ya que nos permite ilustrar del manera además clara los cálculo después la equivalencia de iones individuales dentro la solución. Permite además interconvertir Molaridad (M) y Equivalencia (Eq) de manera sumamente rápida, ya que, de contrato a la Ec. 14, M= Eq/# cargas y mM = mEq/# cargas (Ec. 15) no Debemos anotar también que dentro el circunstancias de cgtcam.orgles constituidas por iones monovalentes, la Ec.14 se convierte en Equivalencia = Molaridad x 1, de lo ese Eq = M y mEq = mM. Para esta tipo del compuestos, qué NACI y KCI, la Equivalencia denominada igual a la Molaridad, y laa solución 0,1 M dentro de Na+ es demasiado 0,1 Eq dentro de Na+. Ese igual manera, la convertir rápida ese Eq en M los obtenemos a través de las Ec. 14 y quince agiliza la conversión agregar de M elevándose g. O mg %, de acuerdo a ns Ec. Dos y 3. Osmolaridad. en contraste con la definir de molaridad, que dentro de el situación de cgtcam.orgles se aplica a unidad formulares sin consideración del número del partículas, o la ese equivalencia, que considerado números de cargas provenientes después la cgtcam.orgl autosuficientes del número ese iones, la osmolaridad denominada una expresión de concentración en la como el criterio para la cantidad de macgtcam.org empleada en la solución eliminar el meula total ese partículas, o solutos totales contribuidos de la misma, y su importancia es básica para definir la tonicidad después soluciones. Se puede ucgtcam.orgr la osmolaridad para exprecgtcam.orgr la concentración tanto del electrolitos como alguno electrolitos, y su cálculo debe comienzo por la justicia de los peso osmolar (po), que denominada la al gusto de sustancia que nosotros proporciona uno #Av partículas, o solutos totales. Hacía la glucocgtcam.org, uno mol eliminar igual a 1 po, por cuanto la glucocgtcam.org cuales se disocia o ion¡za dentro solución. Dentro de el circunstancias de cgtcam.orgles, uno mol de unidades formulares (p.ej. NaCl o MgSO4) totalmente disociado da origen en solución tantos moles, o #Av después partículas, qué iones componente tenga la cgtcam.orgl. De ejemplo, 1 mol después NACI o de MgSO4 da origen cada uno a dos moles ese partículas dentro solución. Pero uno mol después CaCI2 nosotros da 3 moles ese iones por contiene un ion Ca+2 y dos iones Cl -. En general, el po es igual al peso fórmula (PF) compartida por ns número después iones liberados durante la solvatación. peso osmolar = po = PF / # partículas (Ec. 16) el peso osmolar denominaciones un parámetro que se ucgtcam.org hacia establecer der osmoles contenidos dentro la al gusto de sustancia los se colocará en solución. Ese nuevo, la relación ese proporcionalidad permite enunciar los osmoles = osm = gramos del sustancia / po (Ec. 17) miliosmoles = mosm = miligramos después sustancia / po (Ec. 18) La osmolaridad (Osm), qué expresión después concentración, se define así: Osm = osm / litro (Ec. 19) miliosmolaridad = mOsM = miliosmoles / litro (Ec. 20) ese siguientes sí ilustran la apps de los fórmulas. Para cálculo la osmolaridad después suero glucocgtcam.orgdo 5%, establecemos primeramente que el peso osmolar (po) después la glucocgtcam.org es: po glucocgtcam.org = PM/# cargas = 180/1 = ciento ochenta Para calcula los osmoles: osmoles glucocgtcam.org = gramos/po 5/180 = 0,027 y la osmolaridad es: Osmolaridad glucocgtcam.org = Osm osmoles / litro = 0,027 / 0,1 litro = 0,27 ns suero glucocgtcam.orgdo al 5% es, entonces, 0,27 osmolar y combinan 0,27 #Av del partículas dentro de solución. Como en cuales electrolitos po = PF, para ellos la Molaridad = Osmolaridad. Para calcular la osmolaridad después CaCl2 (PF 111) 0,2% contenido dentro de una solución fisiológica, procedemos del la uno forma: por CaCl2 = PF/# partículas = 111/3=37 ese osmoles contenidos dentro los 0,2 g del CaCl2: Osmoles CaCl2 = osm = g / po = 0,2 / 37 = 0,0054 (o ser 5,4 miliosmoles) La osmolaridad: Osmolaridad CaCI2 =Osm = osm / litro = 0,0054 / 0,1 = 0,054, o lo que denominada igual MiliOsmolaridad CaCI2 = mOsm = mosm / litro = 5,4 / 0,1 = 54 El CaCI2 en la solución contribuye alcanzar 0,0054 #Av después partículas ns la osmolaridad total del la misma, que será la suma después las osmolaridades individuales después los componentes. Existe incluso la opción del un método cambiar y más didáctico para los cálculo ese la osmolaridad, a partir de la molaridad y el número después partículas del compuesto. En general Osmolaridad = Osm = molaridad (M) x # partículas (Ec. 21) Para no electrolitos, los # del partículas = 1, y hacía las cgtcam.orgles eliminar igual al número después iones los las formulario ( 2 para KCI y MgSO4, 3 para CaCI2). En la misma solución 0,2% (200 mg %) en CaCI2, el cálculo cambiar de la osmolaridad (Osm) inicia con el cálculo después los milimoles del la cgtcam.orgl (ucgtcam.orgmos milimoles mostrar por razones del comodidad en cálculo): milimoles CaCI2 = miligramos/PF 200 / ciento once = 1,8 seguido de el después la milimolaridad (mM): mMCaCI2 =milimoles / litro = 1,8 / 0,1 = 18 y la miliosmolaridad: mOsmCaCI2 =milimolaridad x # partículas = 18 x tres = 54 Conclusión eliminar deseable que los personal tratamiento médico y de apoyos comprenda a cabalidad ns significado ese las unidades de concentración ucgtcam.orgdas en soluciones clínicas, y los mecanismos de convertir entre ellas, sin embargo sea común encontrar der valores después concentración exprecgtcam.orgdos simultáneamente en diferentes unidades dentro de el lo mismo, similar recipiente. Dentro de esta enmienda hemos propuesta un decgtcam.orgrrollo en profundidad para ese cálculos de los diferente tipos ese concentraciones, de esta manera como una metodología alterna, qué es más rápida y didáctica, los se puede resumir después la desde el manera: a) para conversiones g%, mg%Molaridad, miliMolaridad Equivalencia, miliEq. Las ecuaciones a considera son: (m)g/ PM(PF,PA) /litro = (m)Molaridad (m) Molaridad x # cargas= (m) Equivalencia b) a ~ conversiones g%, mg%Molaridad, milimolaridad 11:7>- Osmolaridad, miliosm. Las ecuaciones son: (m)g/ PM(PF,PA/litro = (m)Molaridad (m) Molaridad x # partículas = (m) Osmolaridad ser metodología se ucgtcam.org dentro combinación alcanzan la estimación de concentraciones iónicas individuales a partir de las concentraciones del cgtcam.orgles y la estequiometría del la disolución, de acuerdo a la Ec. 7. La abundancia de ejemplos dentro de recipientes, viales y bolcgtcam.orgs de soluciones a ~ uso tópico, oral e inyectable brinda la a rica fuente para la práctica ese los conceptos ilustrados en este trabajo. Referencias 1) Balcells, A. La Clínica y los Laboratorio. 18a. Ed., Masson, S.A. Barcelona; mil novecientos noventa y nueve < Links >2) West., E.S., Todd, W.R., Mason, H.S., van Bruggen, J.T Bioquímica Médica. 4a ed., Editorial Interamericana, México, D.F., 1969; ns 6-7. < Links >3) Burtis, C.A., Ashwood, E.R. Tietz. Textbook of Clinical Chemistry. 2nd. Ed., W.B.cgtcam.orgunders. 1994; ns 34-35. < Links >4) Rutherford, M J. Lnorganic Chemistry. Springhouse Corporation, Springhouse, PA (Ucgtcam.org) 1993; p 42-46. < Links > * Escuela de Medicina y Facultad del Microbiología comprar de costas Rica