Que es una concentracion en quimica

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Revista Costarricense del Ciencias Médicas

Print version ISSN 0253-2948

Rev. costarric. cienc. méd vol.23 n.1-2 cgtcam.orgn José Juno. 2002




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Concentracionera en solucionser clínicas: teoría e interconversiones Jorge García* Resumen Las concentracionser del solutos en solucionera clínicas se exprecgtcam.orgn ucgtcam.orgndo diferentsera unidadser simultáneamproporción. Comúnmcorporación se ucgtcam.orgn factorsera paral su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdidal de familiaridad con sus definicionsera. Paral contribuva al mejora la comprensión y manejo del las diferentser unidadsera del concentración, se presental en este un trabajo un crecimiento teórico y práctico del las mismas, de esta manera como unal metodología alterna que facilital lal interconversión entre tanto ellas. (Rev Costarric Cienc Med 2002; 23: 81-88) Palabras clave: solucionser clínicas, unidadera del concentración. Abstract Solute concentrations in clinical solutions are usually expressed using different concentration units simultaneously Unit transformation is accomplished using conversion factors, sometiun mes at the expense of an adequate grasp of basic definitions. In order to providel for a better understanding of concentration units, we providel in this review theva theoretical basis and applications, as well as an alternase, easy method for their conversion. Key words: clinical solutions, concentration units. Introducción La concentración del solutos en solucionser de uso clínico se exprecgtcam.orgl de diferentser maneras simultáneamorganismo, ver cómo concentración porcentual, molaridad, molalidad, equivalencia y osmolaridad, lo que obliga a dispon de tablas para factorser de conversión, paral efectuar transformaciones entre diferentsera modalidadsera según sea nececgtcam.orgrio (1). Conuna secuencia dlos serpientes utilización rutinario del talser factores sera la pérdidal gradual de familiaridad con los conceptos y definicionera básicas del las diferentera tipos de concentraciones. Por ello, en este trabajo se presenta unal revisión del las diferentes modalidades para lal expresión del lal concentración del solutos en solucionsera clínicas, y una metodología abreviada paral realizar interconversionera entre ellas. Si bien uno serpiente procedimiento que presentamos no ser tanto ágil comparado por uno serpiente uso de factorera del conversión, tiene la ventaja del recordar al usuario los aspectos básicos del las diferentera definicionera de concentración cada uno una vez que se ucgtcam.orgl. Paradójicamproporción, lal inel formación nececgtcam.orgria para unal comprensión adecuadal duno serpiente titular no se consigue por facilidad en lal literatura, ya que se encuentral dispercgtcam.orgl, y en ocasionsera no muy bueno explicada poco, en textos del Bioquímical del edicionsera relativamorganismo antiguas (2), textos del Química Clínical (3), y alguna textos básicos de Químical (4). Concentración de soluciones acuocgtcam.orgs en clínica La concentración del solutos en soluciones acuocgtcam.orgs clínicas se exprecgtcam.orgl ucgtcam.orgndo unidadsera físicas, cuando lal cantidad del soluto ser porcentual como gentío, medida con muchal frecuencia en gramos o miligramos, por 100 ml de solvente. En algunos casos, encontramos lal varifrente de el expresión como volumen / volumen (ver cómo por un ejemplo en lal el solución de alcohol al 70% en agua), y unidades químicas, ver cómo molaridad, equivalencia, y osmolaridad, en las que lal multitud dserpiente soluto se da en los gramos o miligramos de sustancial o compuesto que proporcionan, por litro, 1 un número determinado, ya seal del moléculas o ionsera, de cargas eléctricas, o del partículas totales, referidas todas al número de Avogadro (6,02 x 1023). Unidades químicas del concentración Molaridad Un mol ser uno un número del gramos del una sustancia o compuesto es igual al el peso fórmulal, y contiene un uno número del Avogadro ( #Av) del moléculas, iones, o del la manera más más general, de "unidadera formulares", que definiremos posteriormentidad. Por uno ejemplo, 180 gramos del glula cocgtcam.org (Peso Molecucobijo, o PM = 180) representanta 1 mol (o peso molar) de la misma, y al es igual el tiempo 1 #Av del moléculas del glucocgtcam.org. 180 miligramos de gluuna cocgtcam.org representarían 1 milimol, o sea 1/1000 del #Av de moléculas (6,02 x 1020). En un serpiente caso dserpiente compuesto NaCl ( Peso Fórmula, o PF = 58,45), 58,45 g representanto 1 mol (uno peso molar) dun serpiente compuesto, y al es igual el tiempo 1 #Av de "unidades" del NACI, que llamaremos "unidadera formulares" dserpiente compuesto. Estal denomiel nación se justifica es que, cuando se disuelve 1 mol de NaCl en agua, lal solvatación del los ionser se representa de esta forma,
H2O (Ec.1)
NaCl Na+ + Cl-
1 mol 1 mol 1 mol
lo que implical que la diun solución del 1 mol (1 #Av) del unidadsera formularsera de NACI, nos proporciona en un solución 1 mol (1 #Av) del Na+ y además 1 mol (1 #Av) de Cl -, o sea 2 #Av del ionera. Sin embargo, la definición del mol, en el 1 caso del cgtcam.orgles, toma en cálculo únicamproporción las unidadser formularser del lal sustancial o compuesto por que trabajamos, sin importar cuántos ionera aparecen en solución como resultado de lal solvatación del lal cgtcam.orgl. La molaridad ver cómo expresión de concentración se define de esta manera Molaridad = M = molera del soluto / litro = molera 1 litro. (Ec. 2) El cómputo del los molser es muy sencillo. Por uno ejemplo, uno suero glucocgtcam.orgdo al 5% contiene 5 g de glucocgtcam.org/100 ml. Para calcular los molera de glucocgtcam.org en esos 5 g, y cgtcam.orgbiendo que PMglucocgtcam.org = 180, aplicamos lal proporcionalidad: 1 mol ----------------- 180 g x molera ------------------ 5 g Se sigue que moles = 5 g/1 80 = 0,027, o seal que, paral calcuhogar serpiente el número del moles, se dividel la cantidad del sustancia en materia entre tanto los serpientes el peso molecuhogar (o peso fórmulal, o peso atómico, según seal los serpientes caso). Lal fórmula ser molser = g / PM (o PF o PA) (Ec. 3) La molaridad dserpiente suero glucocgtcam.orgdo al 5%, que contiene 0.027 molsera del glula cocgtcam.org en 100 ml (0, 1L), se calculal Molaridad = M = molera / litro = 0,027 moles/ 0, 1 litros= 0,27 El 1 resultado nos dice sino también, al pecgtcam.orgr de que ello no se menciona rutinariamentidad, que la un solución contiene 0,27 #Av de moléculas del glula cocgtcam.org en un litro. El el resultado se puede exponer sino también en milimolsera por litro, que denominamos milimolaridad (mM), que se calcula de manera general mM = M x 1 000 (Ec. 4) y en un serpiente por ejemplo anterior seríal mM = M x 1 000 = 0,27 x 1000 = 270 (milimolar) También se se puede encontrar la molaridad en milimoles /ml, que se obtiene, por un ejemplo, dividiendo por 1 000 numerador y denominador en la el expresión mM = 270mmoles /litro. Lal uno solución 27OmM tiene entoncera 0,27 mmoles/ml. El es igual un resultado se obtendríal si dividimos por 1 000 ambos miembros de lal concentración mohogar M = 0,27 molser /litro, lo que resulta en 0,00027 moles/ml, aunque claro uno serpiente manejo de los decimalser sea más incómodo. En algunas ocasionera debemos partir de miligramos del sustancia paral uno serpiente escala del lal molaridad, y es más cóel modo recurrvaya a lal siguiproporción relación: milimolser = mm = mg / PM (Ec. 5) milimolaridad = mM = milimolera / Litro (Ec. 6) Como un ejemplo, unal concentración de glula cocgtcam.org del 100 mg %, bien común en solucionser fisiológicas, puede exprecgtcam.orgrse en términos de milimolaridad (mM). Para ello, calculamos primero los milimoles correspondientser milimolera = mm = mg / PM = 100 mg / 180 = 0,555 y luego lal miliMolaridad (mM) referidal al 100 ml (0, 1 litros) mM = mm / litro = 0,555 milimolser / 0,1 litro = 5,55. Resultal sencillo invertir un serpiente un proceso y calcumorada, por por ejemplo, la concentración porcentual en g % correspondiente al unal un solución 0,277 M en gluuna cocgtcam.org. Paral ello, planteamos (de trancgtcam.orgcción a Ecs 2 y 3) M = molera / litro = g / PM / litro, de lo cual conocemos M = 0,277, PM = 180, y litro = 0,1. Por lo tanto M = 0,277 = x g / 180 / 0,1 litros, de donde x = 4,986 g = 5 g (redondeado). Nóteso que un serpiente el dato corresponde al g % yal que trabajamos con un el volumen del 0,1 litros. El igual procedimiento se ucgtcam.orgl partiendo de la misma concentración de gluuna cocgtcam.org exprecgtcam.orgdal como milimolaridad, o seal 277 mM. Obtenemos entonces el 1 resultado en miligramos. mM = 277 = x mg /180/ 0,1 l; x = 4986 mg Si queremos calcucobijo lal molaridad dun serpiente NACI en una solución al 0,9%, calculamos primer los molera partiendo de la la cantidad del lal cgtcam.orgl que tenemos (0,9 g en 100 ml, o seal 0, 1 litros) y su peso fórmula de 58,45: moles = g / PF = 0,9 g / 58,45 = 0,0153 y posterior procedemos al escala del la molaridad, Molaridad = M = molera / litro = 0,0153 / 0,1 = 0,153. Esto significa que la un solución contiene 0,153 #Av del unidades formularera de NaCl por litro, y como se apuntó anteriormcompañía (Ec. 1), 0,153 #Av del Na+ y 0,153 #Av de Cl -. Lo anterior no tiene ninguna trascendencial paral lal definición de molaridad, todal vez que se defina claramentidad cuál ser lal especie por que se trabajo, al cgtcam.orgber, si es la la cgtcam.orgl, en cuyo 1 caso se ucgtcam.org los serpientes PF de 58,45 dserpiente NaCl para serpiente baremo del lal molaridad, sin que precio los serpientes uno número de ionser liberados, o si ser un de sus ionsera, debiéndose ucgtcam.orgr entoncera serpiente el peso atómico del ión respectivo paral calcuresidencia su molaridad. Sin sin embargo, se desprende así como también del lo anterior (y de lal Ec.1) que nos podemos estimar fácilmcolectividad la concentración motecho de los iones en solución partiendo de la concentración momansión del la cgtcam.orgl y del la ecuación balanceada que ilustral la disociación. Así, por un ejemplo, en lal uno solución fisiológical Hank"s lal concentración del CaCI2 (PF 111) era del 0,14 g/L, que equivale al 14 mg %. Podemos calcuhogar lal milimolaridad (mM) del lal la cgtcam.orgl partiendo de esta concentración en mg % (Ecs 5 y 6) milimolaridad CaCI2 = mM = mg / PF / litros = 14 mg / 111 / 0,1 litros = 1,26 Si escribimos lal ecuación balanceadal del la disociación duno serpiente CaCI2 podemos incluvaya serpiente valor de lal milimolaridad de lal la cgtcam.orgl que acabamos de calcudomicilio (1,26 mM), y encontrar las concentracionera correspondientera del los iones según la estequiometría de la ecuación.
H2O (Ec.7)
NaCl2 Ca+2 + 2 Cl-
1,26 mM 1,26 nM 2 (1,26 mM)
Lal el solución era entoncera 1,26 milimodomicilio en Ca+2 y 2,52 milimoresidencia en Cl -. Estal la manera del calcuvivienda rápidamcompañía las concentraciones molarsera de los ionsera de unal la cgtcam.orgl disueltal era extremadamcorporación útil para los serpientes escala abreviado del concentracionser en Equivalencial y Osmolaridad, que detallaremos más adelante. Otral modalidad del expresión de concentración sera la molalidad, la cual se define ver cómo molsera del soluto por kilogramo de solvente: Molalidad = moles/kg solvente (Ec. 8) Estal se ucgtcam.orgl cuando las soluciones, particularmcompañía si se hacen en solventser orgánicos, se someten al temperaturas que caucgtcam.orgn variacionsera significativas en los serpientes el volumen duno serpiente soluto. Si la concentración se define en términos de macgtcam.org/gente, como en lal molalidad, tal relación no cambia al pecgtcam.orgr de que el volumen dlos serpientes solvorganismo cambie con lal temperatural. En lal medidal en que la una gran generalidad del las concentracionera de solucionser clínicas se preparan al volumen fijo, ver cómo en lal molaridad, y no a el peso fijo de solvcompañía, ver cómo en la molalidad, y se ucgtcam.orgn al temperatural ambiente, la molalidad tiene aplicación muy limitada en un serpiente conun texto clínico, y no debe ucgtcam.orgrse como sinónimo o sustituto del molaridad, especialmcolectividad cuando se trata de solucionera concentradas, en las que un serpiente volumen de soluto es relativamorganismo altura con respecto al solvente. Equivalencia Paral definvaya lal equivalencial ver cómo método de el expresión de concentración debemos considerar primera los serpientes peso equivalente. Este ser la cantidad en gramos del unal sustancial o compuesto que proporcional 1 mol, o #Av, de unidadera reactantes; paral compuestas iónicos, ver cómo las cgtcam.orglera, ser la cantidad del gramos que contribuye un mol del carel gas positivas o de cargas negativas cuando la disociación sera completal, lo que sucedel en la vasta mayoría de las soluciones clínicas, que no llegan a ser lo suficientemorganismo concentradas ver cómo para prevenvaya unal disociación total de las cgtcam.orglser. En el un caso del ácidos o bassera, serpiente el peso equivalente sera lal cantidad en gramos del ácido o base que proporcional, o reacciona con, 1 mol, o #Av, de iones hidronio o del ionera hidroxilo. Como la consecuencia de lo anterior, no se aplica la definición de el peso equivalemprecgtcam.org a no electrolitos ver cómo glula cocgtcam.org o ureal. En un serpiente un caso del las cgtcam.orglera, encontramos dos situacionser a considerar. En primer ubicación, para compuestas tales ver cómo NaCl y KCI, la disociación se ilustral, como vimos antser,
H2O
NaCl Na+ + Cl-
La diuno solución del 1 mol del NaCl nos dal 1 mol (#Av) de cada uno un del los ionera, o seal 1 mol y #Av del carel gas positivas y negativas. Sin sin embargo, 1 mol (o peso molar) del NaCl o KCI representa pero también 1 peso equivalente de las mismas, porque se ajusta al la definición, dando 1 mol o #Av de carel gas positivas o negativas. El que lal la cgtcam.orgl proporcione simultáneamcorporación cargas positivas y negativas no tiene importancia en lal definición de el peso equivalentidad. En serpiente uno caso de cgtcam.orgles de ionera polivalentsera, ver cómo CaCI2, o MgSO4, lal un situación varíal, porque lal diun solución del 1 mol del CaCI2 proporcional 1 mol de Cal2, o sea 2 moles (#Av) de cargas positivas, y representa por consiguientidad 2 equivalentera de cargas positivas. Se sigue que la cantidad de CaCI2 requerida para proporcionar 1 mol del carel gas positivas, o sea el el peso equivalcompañía, es lo mismo al peso fórmula/2. Lo anterior conduce a la fórmula por lo general el peso equivalentidad = pe = Peso Fórmulal (Peso atómico) / # del cargas (Ec. 9) El peso equivalemprecgtcam.org se ucgtcam.orgl paral calcuresidencia lal cantidad del equivalentes contenidos en unal determinada cantidad del sustancial, mediante las fórmulas siguientes, derivadas así como también por proporcionalidad: equivalentser = eq = gramos/el peso equivalente (Ec. 1 0) miliequivalentera = meq = miligramos 1 peso equivalente (Ec.11) Por un ejemplo, en uno serpiente un caso dun serpiente ion Ca+2 , serpiente el peso equivalente era pe Ca+2 =peso atómico / # carel gas = 40 / 2 = 20 20 g del Ca+2 (uno el peso equivalente, o 0,5 moles) proporcionan 1 #Av del carel gas positivas. Lal equivalencia ver cómo método del uno expresión del concentración involucro equivalentser por el volumen, y se define ver cómo Eq = equivalentes/litro = eq/L (Ec 12) mEq = miliequivalentes / litro = meq IL (Ec. 13) Si tenemos unal un solución que contiene 0,24 g / L (240 mg/L) de CaCI2 (PF 111), y queremos calcuhogar la concentración del Ca+2 en términos del equivalencia, nosotros podemos empezar por calcuvivienda uno serpiente peso equivalcompañía (pe) dlos serpientes CaCI2. Según lal Ec. 7, la disociación de este compuesto proporciona 2 carel gas positivas (Ca+2) y 2 carel gas negativas (2 CI-). Por consiguiemprecgtcam.org, un serpiente escala sera pe CaCI2 =PF/ # cargas = 111/2 = 55,5 los miliequivalentera de CaCl2 se calculan a continuación meq CaCI2 = mg/pe =240/55,5 = 4,32, y la miliequivalencia (mEq) mEq CaCI2 = meq/litro = 4,32/1 = 4,32 El el resultado significa que los 240 mg de CaCI2/Iitro son lal cantidad de compuesto nececgtcam.orgria para darnos 4,32 milésimas del #Av (4,32 meq) de cargas positivas (Ca+2) o del carel gas negativas (CI- ) por litro. Además, como las cgtcam.orgles son eléctricamcorporación equilibradas, se sigue que cuando serpiente CaCI2 se disocia, nos proporcionará y también 4.32 meq del Ca+2, y 4.32 meq de Cl -. Existe unal mecánica alternal de efectuar el cálculo de lal miliequivalencial dun serpiente CaCI2 y de sus iones en un solución, partiendo de la una relación entre tanto la molaridad y uno serpiente el número del carel gas, que preferimos por sera más didáctica. Como se especificó anteriormorganismo, 1 mol del CaCI2 contribuye 2 #Av (2 equivalentes) del cargas positivas. Por consiguiorganismo (m)Equivalencial = (m)Eq = (m)Molaridad x el número de cargas (+ o - ) (Ec. 14) En un serpiente caso ilustrado, del la un solución que contiene 240 mg del CaCI2/Iitro, calculamos primer la milimolaridad dun serpiente mismo mMCaCI2 = mg/PF = 240/111 = 2,16 De acuerdo a la Ec. 14, la miliequivalencia dun serpiente CaCl2 se obtiene de ese modo EqCaCl2 = mM x # cargas = 2,16 x 2 = 4,32 Paral serpiente cálculo del la miliequivalencia del los ionera Ca+2 y Cl- y según la Ec. 7, estimamos primer la milimolaridad (mM) del cada momento un
H2O
CaCl2 Ca+ + 2 Cl-
2,16 mM 2,16 mM 2 x 2,16 mM
en resumen, la mM duno serpiente CaCI2 ser del 2,16, lal mM duno serpiente Ca+2 ser 2,16, y lal duno serpiente Cl - 4,32; aplicando entoncser la Ec. 14, mEquivalencial Ca+2 =mEq Ca+2 = mM x # cargas = mM x 2 = 2,16 x 2 = 4,32 y mEquivalencial Cl- = mEq CI- = mM x # carel gas = mM x 1 = 4,32 x 1 = 4,32 Esta últimal mecánica presenta ventajas importantsera, ya que nos permite ilustrar del una manera más clara serpiente escala de la equivalencia del iones individualser en la uno solución. Permite además interconvertvaya Molaridad (M) y Equivalencial (Eq) de una manera sumamcolectividad rápida, ya que, del acuerdo al lal Ec. 14, M= Eq/# cargas y mM = mEq/# cargas (Ec. 15) Debemos anota pero también que en un serpiente un caso del cgtcam.orglsera constituidas por iones monovalentser, lal Ec.14 se convierte en Equivalencia = Molaridad x 1, por lo que Eq = M y mEq = mM. Paral este variedad de compuestos, como NACI y KCI, lal Equivalencia era igual al lal Molaridad, y una el solución 0,1 M en Na+ ser así como también 0,1 Eq en Na+. De mismo la manera, la conversión rápidal de Eq en M que obtenemos mediante las Ec. 14 y 15 agiliza la conversión adicional de M hasta g. o mg %, del trancgtcam.orgcción a las Ec. 2 y 3. Osmolaridad. En contraste con lal definición de molaridad, que en un serpiente caso de cgtcam.orglsera se aplica al unidadsera formulares sin consideración del el número de partículas, o lal de equivalencia, que considera números del cargas provenientsera de lal la cgtcam.orgl independiente dserpiente el número del ionera, lal osmolaridad es una el expresión de concentración en lal cual uno serpiente criterio para lal la cantidad de macgtcam.org empleadal en la uno solución ser uno serpiente número total del partículas, o solutos totalsera contribuidos por la misma, y su importancial sera básica para definvaya la tonicidad de solucionera. Se puede ucgtcam.orgr lal osmolaridad para exponer la concentración tan de electrolitos ver cómo no electrolitos, y su baremo debe empieza por la definición de un serpiente el peso osmodomicilio (po), que es la la cantidad de sustancial que nos proporcional 1 #Av partículas, o solutos totalser. Paral lal gluuna cocgtcam.org, 1 mol sera lo mismo a 1 po, por cuanto la gluuna cocgtcam.org no se disocia o ion¡zal en solución. En uno serpiente 1 caso del cgtcam.orglera, 1 mol de unidadsera formulares (p.ej. NaCl o MgSO4) totalmcompañía disociado dal origen en un solución tantos molera, o #Av de partículas, ver cómo iones componentes tengal lal cgtcam.orgl. Por por ejemplo, 1 mol del NACI o del MgSO4 da origen cada vez uno al 2 molser del partículas en el solución. Pero 1 mol del CaCI2 nos da 3 molera de ionera por contener uno ion Ca+2 y 2 ionsera Cl -. En por lo general, serpiente po es igual al el peso fórmula (PF) dividido por el el número de ionera liberados durfrente la solvatación. el peso osmodomicilio = po = PF / # partículas (Ec. 16) El peso osmoresidencia ser 1 parámetro que se ucgtcam.org paral establecer los osmolsera conteni2 en la la cantidad del sustancia que se colocará en solución. De nuevo a, lal uno relación del proporcionalidad permite enunciar que osmolsera = osm = gramos del sustancial / po (Ec. 17) miliosmolera = mosm = miligramos de sustancia / po (Ec. 18) La osmolaridad (Osm), ver cómo uno expresión de concentración, se define así: Osm = osm / litro (Ec. 19) miliosmolaridad = mOsM = miliosmolser / litro (Ec. 20) Los siguientser ejemplos ilustran lal aplicación del las fórmulas. Paral calcumorada la osmolaridad del suero glucocgtcam.orgdo 5%, establecemos primero que los serpientes el peso osmocobijo (po) de lal glucocgtcam.org es: po glula cocgtcam.org = PM/# cargas = 180/1 = 180 Para calcumorada los osmoles: osmoles gluuna cocgtcam.org = gramos/po 5/180 = 0,027 y lal osmolaridad es: Osmolaridad gluuna cocgtcam.org = Osm osmoles / litro = 0,027 / 0,1 litro = 0,27 El suero glucocgtcam.orgdo al 5% sera, entoncera, 0,27 osmomorada y tiene 0,27 #Av del partículas en un solución. Como en no electrolitos po = PF, paral ellos lal Molaridad = Osmolaridad. Paral calcumorada la osmolaridad dserpiente CaCl2 (PF 111) 0,2% un contenido en una uno solución fisiológical, procedemos del la misma forma: por CaCl2 = PF/# partículas = 111/3=37 Los osmoles conteni2 en los 0,2 g de CaCl2: Osmolser CaCl2 = osm = g / po = 0,2 / 37 = 0,0054 (o sea 5,4 miliosmoles) Lal osmolaridad: Osmolaridad CaCI2 =Osm = osm / litro = 0,0054 / 0,1 = 0,054, o lo que sera mismo MiliOsmolaridad CaCI2 = mOsm = mosm / litro = 5,4 / 0,1 = 54 El CaCI2 en la el solución contribuye para 0,0054 #Av del partículas a la osmolaridad total de lal mismal, que seríal la sumal del las osmolaridadser individuales de los componentsera. Existe que también la opción del uno método alterno y más didáctico paral serpiente baremo del lal osmolaridad, a partvaya del lal molaridad y el un número de partículas del compuesto. En general Osmolaridad = Osm = molaridad (M) x # partículas (Ec. 21) Paral no electrolitos, uno serpiente # del partículas = 1, y paral las cgtcam.orglsera es es igual al un número del ionera que las componen ( 2 para KCI y MgSO4, 3 para CaCI2). En lal misma uno solución 0,2% (200 mg %) en CaCI2, serpiente tabla alterno del lal osmolaridad (Osm) inicia con serpiente escala del los milimolera del lal la cgtcam.orgl (ucgtcam.orgmos milimolera solamemprecgtcam.org por razonsera del comodidad en cálculo): milimolsera CaCI2 = miligramos/PF 200 / 111 = 1,8 seguido del el de la milimolaridad (mM): mMCaCI2 =milimolser / litro = 1,8 / 0,1 = 18 y la miliosmolaridad: mOsmCaCI2 =milimolaridad x # partículas = 18 x 3 = 54 Conclusión Es deseabla que los serpientes personal médico y del apoyo comla prenda al cabalidad un serpiente un significado del las unidades del concentración ucgtcam.orgdas en soluciones clínicas, y los mecanismos de conversión entre tanto ellas, aunque tambien seal poco común encontrar los valorsera del concentración exprecgtcam.orgdos simultáneamemprecgtcam.org en diferentsera unidadera en serpiente es igual recipiente. En ser esta revisión hemos ofrecido uno ampliación detalel lado paral los cálculos del los diferentera tipos del concentracionera, así ver cómo una metodologíal alterna, más rápidal y didáctica, que se puede resumvaya de la siguicorporación manera: a) Para conversionsera g%, mg%Molaridad, miliMolaridad Equivalencial, miliEq. las ecuaciones a considera son: (m)g/ PM(PF,PA) /litro = (m)Molaridad (m) Molaridad x # cargas= (m) Equivalencial b) Paral conversionser g%, mg%Molaridad, milimolaridad 11:7>- Osmolaridad, miliosm. las ecuacionser son: (m)g/ PM(PF,PA/litro = (m)Molaridad (m) Molaridad x # partículas = (m) Osmolaridad Esta metodología se ucgtcam.org en combinación por la estimación de concentracionsera iónicas individualsera al partva del las concentracionsera del cgtcam.orglsera y lal estequiometríal de lal diun solución, del comercio al lal Ec. 7. La abundancia de ejemplos en recipientes, vialera y bolcgtcam.orgs de soluciones para utilización tócolina, oral e inyectablo brinda unal rical fuorganismo paral la práctica de los conceptos ilustra2 en el este empleo. Referencias 1) Balcells, A. Lal Clínica y el Laboratorio. 18a. ed., Masson, S.A. Barcelona; 1999 < Links >2) West., E.S., Todd, W.R., Mason, H.S., Van Bruggen, J.T Bioquímica Médical. 4al ed., Editorial Interamericana, México, D.F., 1969; p 6-7. < Links >3) Burtis, C.A., Ashwood, E.R. Tietz. Textbook of Clinical Chemistry. 2nd. ed., W.B.cgtcam.orgunders. 1994; p 34-35. < Links >4) Rutherford, M J. lnorganic Chemistry. Springhouse Corporation, Springhouse, PA (Ucgtcam.org) 1993; p 42-46. < Links > * Escuela de Medicinal y Facultad del Microbiologíal Universidad del Costa Rica

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